pengertian dari elektrolik dan non elektrolit
1. pengertian dari elektrolik dan non elektrolit
elektrolit menghantarkan arus listrik
nonelektrolit tidak menghantarkan arus listrik
2. pengertian senyawa ion ,kofalen ,elektrolit ,non elrktrolit,polar, non polar
senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk adanya serah terima elektron yang terjadi pada senyawa nonlogan dan logam dan biasanya memiliki nilai keelektronegatifan besar,
senyawa Kovalen adalah terbentuknya senyawa dengan cara menggunakan bersama elektron biasnya dari nonlogan dan nonlogan
senyawa elektrolit adalah senyawa yg dapat menghantarkan arus listrik
senyawa non elektrolit tidak dpt menghantarkan arus listrik
polar adalah senyawa yang dengan cirinya memiliki elektron bebas dalam bersenyawa dan misalnya H2O begitu pula sebaliknya non polar tidak memiliki elektron bebas dalam bersenyawa misalnya CH4
3. tentukan harga dari elektrolit, elektrolit lemah , non elektrolik
Elektrolit kuat = 1
Elektrolit lemah = < 1
Nonelektrolit = 01 dan 1 dan0
semoga bnar
4. Penerapan larutan elektrolit dan non elektrolik dalam kehidupan sehari hari
Jawaban:
elektrolit : penggunaan garam dapur
nonelektrolit : penggunaan gula
5. jelaskan perbedaan antara larutan elektrolit dan non ekektrolit
larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.
sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
larutan elektrolit dapat menyalakan lampu. pan terdapat gelembung" gas pada anode dan katode.
sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menyalakan lampu dan tidak terdapat gelembung pada anode dan katodelarutan elektrolit adalarutan yang dapat menghantarkan arus listrk ..
lautan ini terbagi 2, yaitu kuat dan lemah
larutan non larutan yang tdk dpt menghantarka
6. ap pengertian dari larutan elektrolit dan elektrolit
Larutan elektrolit yaitu suatu zat yang terlarut atau terurai kedalam bentuk ion - ion.
7. ap pengertian dari larutan elektrolit dan elektrolit
Apakah maksudnya larutan elektrolit dan non elektrolit?
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
8. jelaskan perbedaan antara elekrtolit kuat dan elektrolit lemah
Jawaban:
pada larutan elektrolit kuat menghasilkan nyala pada lampu yang terang, serta menghasilkan banyak gelembung sedangkan elektrolit lemah menghasilkan nyala pada lampu namun redup dan menghasilkan sedikit gelembung.
semoga membantu!!
Larutan elektrolit kuat adalah senyawa yang terionisasi secara sempurna ketika dilarutkan dalam air. Sedangkan Elektrolit lemah adalah zat yang tidak terionisasi sempurna dalam larutan.
semoga bermanfaat & maaf kalau salah.
9. jelaskan pengertian dari larutan elektrolit dan non elektrolit
larutan elektrolit: larutan yang dapat menghantar arus listrik
larutan no elektrolit: larutan yang tidak dapat menghantar arus listrik
10. Sebutkan perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolith
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : Larutan elektrolit & nonelektrolit
Kode soal : 10.7.8
→ Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dinamakan Larutan Elektrolit
Ciri² umum bahwa larutan tsb menghantarkan arus listrik yaitu sbb :
1. Timbulnya gelembung dan nyala lampu saat percobaan elektroda berlangsung
2. Larutan dapat terionisasi, baik secara sempurna (α = 1) maupun sebagian (0 < α < 1)
→ Ciri-ciri umum dari larutan nonelektrolit yaitu sbb :
1. Gelembung dan nyala lampu yang tidak muncul saat percobaan elektroda berlangsung
2. Larutan tak dapat terionisasi
Simak juga pembahasan mengenai elektrolit kuat dan elektrolit lemah di
brainly.co.id/tugas/5379842
#backtoschoolcampaign
11. Apakah air murni merupakan elektrplit lemah atau larutan non elektrolit..?
air murni ==>>> non elektrolit
12. ion Ag+ dari larutan elektrolit AgCl dalam elektrolis akan ?
akan mengalami reduksi :
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Ag akan mengendap
13. larutan elektrolit dan non elektronit
Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolitkuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Arus listrik merupakan arus elektron.
14. mengapa laruran elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan non elektrrolit tidak
Jawaban:
electrolit = karena terjadinya ionisasi
contoh = NaCL
non elektrolit = karena tidak dapat mengalami ionisasi
contoh =C6H12O6,C12H22O11,CO(NH2)2,C2H5OH
15. sebutkan contoh2 larutan elektroliy kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit
elektrolit kuat : HCl,HNO3, NaOH
elektrolit lemah :HF,NH3, CH3COOH
nonelektrolit : C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11
16. Berilah 3 perbedaan antara: A. Elektrolit kuat B. Elektrolit lemah C. Non elektrolir
Elektrolit kuat :
- terionisasi sempurna
- dapat menghantarkan arus listrik dengan baik(kuat)
- nyala lampu terang dan banyak gelembung
- alfa (derajat ionisasi/disosiasi) = 1
- ex : H2SO4, NaOH, HCl, HBr, dll
Elektrolit lemah :
- terionisasi sebagian
- penghantar arus listrik yang lemah
- nyala lampu redup dan sedikit gelembung
- alfa (derajat ionisasi/disosiasi) 0<alfa<1
- ex : HCN, NH4OH, CH3COOH, dll
Non elektrolit :
- tidak terionisasi
- isolator ( tidak dapat menghantarkan arus listrik)
- lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung
- alfa (derajat ionisasi/disosiasi) = 0
- ex : C6H12O6, C2H5OH, sukrosa, glukosa, dll
inshaallah:), semoga membantu
17. yang manakah yang termasuk larutan elekrtrolit kuat, elektroliy lemah, dan non elektrolit? a. air laut b. air sungai c. air hujan
air laut elektrolit kuat
air sunga non elektrolit
air hujan elektrolit lemah
18. Tentukan: a. Larutan elekrrolit, elektrolit kuatb. Larutan non elektrolit
elektrolit = PQR
elektrolit kuat = PQ
elektrolit lemah = R
non elektrolit = S
19. jelaskan perbedaan antara larutan elektrolik kuat, lemah dan non elektrolit!
Larutan elektrolit : mengalami ionisasi, menghantarkan arus listrik
Larutan nonelektrolit : tidak mengalami ionisasi, tidak dapat menghantarkan arus listrik
Pengertian larutan elektrolit kuat adalah larutan elektrolit dimana zat yang larut dalam air mengalami proses ionisasi sempurna atau terionisasi sempurna dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
Pengertian larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit dimana zat yang larut dalam air mengalami proses ionisasi sebagian atau terionisasi sebagian dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
smg brmanfaat;)
20. pengertian elektrolit dan non elektrolit?
Elektrolit adlah larutan yg dapat menghantarkan arus listrik dan dpt memberikan gejala berupa menyala lampu dan timbul gelembung gas,klaw non elektrolit itu sebaliknya
21. kenapa HCL ekektrolit kuat dan kenapa H2SO4 elektrolit lemah?
HCl dan H2SO4 sama-sama merupakan asam kuat. Keduanya merupakan larutan elektrolit kuat dibuktikan dengan nyala lampu dan gelembung gas jika diuji dengan rangkaian listik alat uji elektrolisis
22. jelaskan apa yang dimaksud dengan elektrolit kuat,elektrolot lemah,dan non elektrolit
Larutan Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah senyawa yang terionisasi secara sempurna ketika dilarutkan di air. Larutan elekrolit kuat sebenarnya berasal dari tiga jenis larutan, yaitu Garam yang larut dalam air, asam kuat, dan basa kuat.Larutan elektrolit kuat yang berasal dari garam dapat dicontohkan dengan larutan garam NaCl. Larutan ini dapat larut dalam air menghasilkan kation dan anion
Larutan Elektrolit Lemah
Larutan elektorlit lemah ialah larutan yang terionisasi sebagian di dalam air. Sehingga larutan jenis ini hanya menghasilkan sedikit ion di dalam air. Elektrolit lemah biasanya berasal dari dua jenis larutan, yakni asam lemah dan basa lemah.
Salah satu contoh dari asam lemah yang juga merupakan elektrolit lemah ialah Asam Asetat (HC2H3O2). Asam asetat memiliki karakter yang berbeda dari asam kuat, karena jika dilarutkan dalam air, asam asetat tidak akan terionisasi sempurna, hanya sekitar 1% dari molekulnya yang akan terdisosiasi menjadi ion dalam larutan air.
Contoh asam lemah: Asam Asetat(HC2H3O2)
NonElektrolit
Larutan Nonelektrolit adalahsenyawa yang dapat larut dalam air tetapi tidak memproduksi ion. Molekul-molekul dari larutan nonelektrolit tidak pecah menjadi ion-ionnyya, sehingga larutan yang dihasilkan tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh Larutan Nonelektrolit ialah: Etanol (C2H5OH, Gula pasir C12H22O11
semoga bermanfaat dan bisa membantu:)
23. berikan contoh larutan elektrolit, elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan larutan non elektolit beserta reaksi dan penjelasannya
contoh larutan elektrolit kuat:asam sulfat,natrium hidroksida,dan garam dapur.penjelasannya larutan elektrolit yang mengalami ionisasi kuat
contoh elektrolit lemah asam cuka dan amonium hidroksida.penjelasannya larutan elektrolit yang mengalami ionisasi sebagian
24. bagaimana cara menentukan suatu larutan tergolong elektrolit dan non elektrolit ? jelaskan..! elektrolot lemah ?
Jawaban:
Elektrolit merupakan suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik.
Elektrolit bisa berupa air, asam, basa, atau berupa senyawa kimia lainnya.
Dalam buku Kimia Dasar (2018) karya Hardjono Sastrohamidjojo, pengertian larutan elektrolit adalah suatu zat yang larut ke dalam bentuk ion-ion.
Ketika zat dilarutkan ke dalam air, maka berubah menjadi ion. Ion tersebut menghantarkan arus listrik.
Sifat larutan elektrolit
Larutan elektrolit memiliki sifat yang erat kaitannya dengan kimia. Jenis dan kepekaan suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya hantar listriknya. Larutan elektrolit memiliki dua sifat, yaitu:
Reaksi ionisasi elektrolit kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang molekulnya terurai menjadi sebuah ion-ion.
25. Larutan elektrolit kuatLarutan non elektrolitLarutan elektrolit lemahLarutan elektolit kuat danlemah
Jawaban:
gambar 1. = elektrolit lemah
gambar 2. = elektrolit kuat
gambar 3 = non elektrolit
26. pengertian elektrolit dan non elektrolit?
elektrolit adalah larutan yang mampu menghasilkan atau menghantarkan listrik, sedangkan non-elektrolit adalah larutan yang tidak mengandung ion-ion positif maupun negatif untuk menghantarkan listrikelektrolit adalah suatuzat yang larut atau terurai kedalam bentuk ion ion
non elektrolit:adalah larutan yang tidak dapat menghantarkanarus listrik
27. pengertian elektrolit dan non elektrolit?
Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya.
Nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan karena larutan tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion). Yang termasuk dalam larutan non elektrolit antara lain: Larutan urea. Larutan sukrosa.
.
.
.
jdkn jwbn tercerds:))"elektrlolit adalah larutan yang bisa menghantarkan listrik sedangkan non elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik.
28. tuliskan perbedaan antara elektrolit senyawa ion dan eloktrolit senyawa kovalen
Jawaban:
Perbedaaan elektrolit :
Senyawa ion :
Bentuk padatan : tidak menghantarkan arus listrik
Bentuk lelehan : menghantarkan arus listrik
Bentuk larutan : menghantarkan arus listrik
Senyawa kovalen polar :
Bentuk padatan : tidak menghantarkan arus listrik
Bentuk lelehan : tidak menghantarkan arus listrik
Bentuk larutan : menghantarkan arus listrik
Pembahasan
\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
\mathbf{A.~Larutan~elektrolit }A. Larutan elektrolit
Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.
1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.
2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.
\mathbf{B.~Larutan~non~elektrolit }B. Larutan non elektrolit
Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
\mathbf{Ciri~-~Ciri~Larutan~Elektrolit~Kuat, ~Lemah, ~dan~Non~Elektrolit }Ciri − Ciri Larutan Elektrolit Kuat, Lemah, dan Non Elektrolit
Larutan Elektrolit Kuat
1. Senyawa ion
2. Sneyawa kovalen polar
3. Larutan asam atau basa kuat
4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)
5. Terionisais sempurna
6. Daya hantar listrik yang baik
7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas
Contoh :
Asam : HCl, H₂SO₄
Basa: NaOH, Ca(OH)₂
Garam : NaCl, CaSO₄
Larutan Elektrolit Lemah
1. Senyawa kovalen polar
2. Larutan asam atau basa lemah
3. Terionisasi sebagian
4. Daya hantar listrik yang buruk
5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas
Contoh :
Asam : H₂CO₃, CH₃COOH
Basa : NH₃
Larutan Non Elektrolit
1. Senyawa kovalen non polar
2. Tidak terionisasi
3. Tidak menghantarkan arus listrik
4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
Contoh :
C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, CO(NH₂)₂
\mathbf{C.~Hubungan~Larutan~Elektrolit~dengan~Ikatan~Kimia }C. Hubungan Larutan Elektrolit dengan Ikatan Kimia
1. Senyawa ion
Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas disebabkan terperangkap dalam bentuk padatan atau kristal yang terikat kuat dan rapat. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Bila arus listrik dihubungkan, kation bergerak menuju katode dan anion bergerak menuju anode sehingga arus listrik dapat mengalir. Ketika anion menuju anode dan melepaskan elektron. Elektron tersebut mengalir dari elektrode positif ke elektrode negatif melewati lampu sehingga lampu dapat menyala dan timbul gelembung-gelembung pada salah satu atau kedua elektrode.
Contoh : NaOH, Ca(OH)₂ , NaCl, CaSO₄, MgCl₂, KBr
2. Senyawa kovalen polar
Untuk senyawa kovalen (iktan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak bermuatan. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.
Contoh : HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH
3. Senyawa kovalen non polar
Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidka bermuatan dan tidak dapat bergerak.
Contoh : CH₄, CCl₄
29. Apa pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit
Jawaban:
larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
Jawaban:
Elektrolit penghasil listrik, non elektrolit tidak dapat menghasilkan listrik
Penjelasan:
30. uraikan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit.
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit.
PembahasanLarutan
Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah zat yang terdispersi ( tersebar secara merata ) dalam zat pelarut.Zat terlarut mempunyai jumlah yang lebih sedikit dalam campuran. Ini biasa di sebut dengan solute. Sedangkan zat pelarut adalah zat yang mendispersi atau ( fase pendispersi ) komponen – komponen zat terlarut. Zat pelarut mempunyai jumlah yang lebih banyak dalam campuran. Zat pelarut di sebut solvent.
Elektrolit
Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Beberapa gas tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan asam, basa, dan garam kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit.
Senyawa pembentuk larutan elektrolit
Senyawa yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar, karena senyawa-senyawa tersebut dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air.
Larutan elektrolit kuat
Laruta elektrolit kuat adalah larutan yang banyak menghasilkan ion – ion karena terurai sempurna, maka harga derajat ionisasi (ά ) = 1. Banyak sedikit elektrolit menjadi ion dinyatakan dengan derajat ionisasi ( ά ) yaitu perbandingan jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat yang di hantarkan. Yang tergolong elektrolit kuat adalah :
Asam – asam kuatBasa – basa kuatGaram – garam yang mudah larutCiri – ciri daya hantar listrik larutan elektrolit kuat yaitu lampu pijar akan menyala terang dan timbul gelembung – gelembung di sekitar elektrode. Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif ( kation ) dan ion negatif (anion). Arus listrik merupakan arus electron. Pada saat di lewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat, electron tersebut dapat di hantarkan melalui ion – ion dalam larutan, seperti ddihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit kuat terurai sempurna dalam larutan. Contoh : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, dan NaCL
Larutan elektrolit lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar 0 < ά > 1. Larutan elektrolit lemah mengandung zat yang hanya sebagian kecil menjadi ion – ion ketika larut dalam air. Yang tergolong elektrolit lemah adalah :
Asam – asam lemahGaram – garam yang sukar larutBasa – basa lemahAdapun larutan elektrolit yang tidak memberikan gejala lampu menyala, tetapi menimbulkan gas termasuk ke dalam larutan elektrolit lemah. Contohnya adalah larutan ammonia, larutan cuka dan larutan H2S.
Larutan Non Elektrolit
Larutan non-elektrolit merupakan larutan yang tidak bisa menghantarkan arus listrik. Larutan-larutan non-elektrolit terdiri atas zat-zat yang terlarut dalam air namun tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Dalam larutan, zat not-elektrolit tetap seperti molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah mengapa larutan ini tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Ciri-Ciri Larutan Non Elektrolit
Tidak dapat terionisasiTidak dapat menghantarkan arus listrik atau isolatorTetapan atau derajat ionisasi (a) a = 0Jika diuji, Larutan Non Elektrolit, tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas.Contoh Larutan Non Elektrolit
Urea = CO (NH2)2Glukosa = C6H12O6Sukrosa = C12H22O11Etanol = C2H2OHPelajari Lebih LanjutMateri tentang larutan https://brainly.co.id/tugas/4721933Materi tentang larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/1992984Materi tentang contoh larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/1967488----------------------------
Detil JawabanKelas: 10
Mapel: Kimia
Bab: 5
Kode: 10.7.5
Kata Kunci: larutan, elektrolit, non elektrolit
31. proses elektrolis, aliran listrik dapat terus berlangsungdalam larutan elektrolit selama?
masih ada ion yang bereaksi
32. Contoh larutan elektrolit dan non elekteolit
Contoh Larutan Elektrolit:
H2SO4 = Asam Sulfat
NaCl = Natrium Klorida
KOH = Kalium Hidroksida
CH3COOH = Cuka (Asam Asetat)
HCl = Asam Klorida
Contoh Larutan Non Elektrolit:
NH3 = Amoniak
CO(NH2)2 = Urea
C12H22O11 = Sukrosa
C2H5OH = Alkohol (Etanol)
CH3OH = Alkohol (Metanol)
*larutan elektrolit dibagi menjadi 2:
1.)larutan elektrolit kuat, contoh: larutan asam kuat (HCL,HBr,H2SO4,HNO3) ; basa kuat (LiOH,NaOH,KOH,Ba(OH)2) ; asam-asam oksihalogen (HClO,HIO,HClO3,HIO4) ; dan garam-garam (NaCl,KCI)
2.)larutan elektrolit lemah, contoh: CH3COOH,AI(OH)3,AgCl,CaCO3
*larutan non elektrolit contoh: larutan gula(C12H22O11); urea (CO(NH2)2); dan etanol (C2H5OH)
33. contoh - contoh larutan elektrilit kuat dan larutan elektrolit lemah
Contoh larutan elektrolit kuat : Larutan HCl, HBr, HI, HNO3.
Contoh larutan elektrolit lemah : Larutan CH3COOH, Al(OH)3 dan Na2CO3.H2SO4 (larutan elektrolit kuat)
CH3COOH(laruan elektrolit lemah)lemah)
34. tuliskan pengertian elektrolit dan non elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit.
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit.
maaf kalau salah. semoga bermanfaat :) elektrolit merupakan suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghasilkan arus listrik
non elektrolit adalah tidak dapat menghantar arus listrik ketika dilarutkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air
35. jelaskan dengan contoh perbedaan larutan elektrolitdan non elektrolit
Elektrolit contohnya POCARI SWEAT dan Minuman yang diberi larutan garam
Nonelektrolit contohnya air mineral biasa
36. pengertian elektrolit kuat dan elektrolit lemah
1. Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit LemahZat elektrolit yang terurai atau terionisasi sempurna di dalam air disebut larutan elektrolit Kuat, suatu larutan dikatakan laruatan elektrolit kuat apabila larutan tersebut dapat membuat lampu menyala terang, dan ada banyak gelembung-gelembung gas pada larutan itu. Harga derajat ionisasi untuk elektrolit kuat adalah satu (α = 1).Yang termasuk dalam golongan elektrolit kuat adalah :Asam kuat, contohnya:· asam klorida (HCl),· asam klorat (HClO3),· asam hipoklorat (HClO4),· asam sulfat (H2SO4),· asam nitrat (HNO3), dan lain-lain. Basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, contohya:· Natrium hidroksida (NaOH),· Kalium hidroksida (KOH),· Kalsium hidroksida (Ca(OH)2),· Magnesium hidroksida (Mg(OH)2),· Barium hidroksida (Ba(OH)2), dan lain-lain. Garam-garam yang mempunyai kelarutan tinggi dan garam dari hasil asam kuat ditambah basa kuat, contohnya:· Kalium klorida (KCl),· Natrium klorida (NaCl),· Kalium iodida (KI),· Aluminium sulfat (Al2(SO4)3), dan lain-lain.Sebaliknya, apabila zat elektolitnya hanya terurai atau terionisasi sebagian di dalam air, maka larutan tersebut dikatakan larutan elektrolit lemah. Larutan elektrolit lemah mampu menghantar arus listrik tetapi daya hantarnya lemah sehingga membuat lampu menyala redup atau tidak menyala dan menghasilkan sedikit gelembung gas. Harga derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1).Yang termasuk dalam golongan elektrolit lemah adalah:Asam lemah, contohya:· Asam asetat (CH3COOH),· Asan sianida (HCN),· Asam karbonat (H2CO3),· Asam sulfide (H2S),· Asam florida (HF), dan lain-lainBasa lemah, contohya:· Ammonium hidroksida (NH4OH),· Nikel hidroksida (Ni(OH)2), dan lain-lain.Garam-garam yang sukar larut dan garam yang merupakan hasil dari asam dan basa lemah, contohnya:· Perak klorida (AgCl),· Kalsium kromat (CaCrO4),· Timbal iodida (PbI2), dan lain-lain
37. apakah penyebab perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elekteolit lemah
karna reaksi ionisasi,zat larutannyalarutan elektrolit kuat terdisosiasi sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah terdisosiasi parsial
38. jelaskan pengertian antara larutan elektrolit dan non elektrolit
larutan elektrolit: larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
larutan non-elektrolit: larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
39. uraikan perbedaan elektrilit dan non elektrolit
* larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
* larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
:D
40. Jelaskan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit !
Jawaban:
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi larutan elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Hal tersebut disebabkan karena zat elektrolit dalam larutannya terurai menjadi ion-ion bermuatan listrik dimana ion-ion tersebut dapat bergerak bebas.
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini karena larutan nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion). Yang termasuk larutan nonelektrolit antara lain:
Larutan urea
Larutan sukrosa
Larutan glukosa
Larutan alkohol
